ΘΕΜΑ Α
Α1. Δίνονται οι αντιδράσεις:
i. H2S + CaCO3 → CaS + H2O + CO2
ii. 2H2S + SO2 → 2S + 2H2O
iii. H2S + Na → Να2S + H2
Στις i. ii. και iii. η συμπεριφορά του H2S είναι αντίστοιχα.
α. οξειδωτική , αναγωγική , μεταθετική.
β. μεταθετική οξειδωτική , αναγωγική.
γ. μεταθετική , αναγωγική ,οξειδωτική.
δ. αναγωγική , μεταθετική ,οξειδωτική.
Μονάδες 5
Α2. Κατά την πραγματοποίηση της αντίδρασης Η-Η + Ι -I → Η-Ι + Η-I
α. Απορροφάται μόνο θερμότητα. γ. Εκλύεται και απορροφάται θερμότητα.
β. Εκλύεται μόνο θερμότητα. δ. Δεν μπορούμε να γνωρίζουμε.
Μονάδες 5
Α3 . O ατομικός αριθμός στοιχείου, που έχει συμπληρωμένα μονο 3 τροχιακά είναι:
α. 6 β. 9 γ. 8 δ. 15
Μονάδες 5
Α4. Από τις παρακάτω αλκοόλες
i. 3- μέθυλο- 3- εξανόλη. iii. 2- προπανόλη.
ii. 3- μέθυλο- 3- πεντανόλη. iv. 3- μέθυλο - 2- βουτανόλη .
τo ζεύγος που δίνει τα περισσότερα και τα λιγότερα αντίστοιχα ισομερή αλκένια κατά την αφυδάτωση είναι:
α. i - iii. , β. ii - iii. , γ. i - iv. , δ. ii - iv.
Μονάδες 5
Α5. Στην ισορροπία CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) υπό V και θ σταθερά η CCOCl2(g) σίγουρα δεν αυξάνεται όταν :
α. προσθέσω COCl2(g) δ. προσθέσω CO(g) , Cl2(g) και COCl2(g).
β. προσθέσω CO(g) ε. αφαιρέσω COCl2(g)
γ. προσθέσω Cl2(g)
Μονάδες 5
ΘΕΜΑ B
Β1. α. Σε ένα πολυηλεκτρονικό άτομο, οι κβαντικοι αριθμοί ορισμένων τροχιακών του διαφέρουν κατά 2 , δηλαδή n = l +2 και l = ml +2. Nα βρεθεί ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που έχουν τα τροχιακά αυτά, όταν το άτομο βρίσκεται στη θεμελιώδη του κατάσταση.
β. Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται 1mol Α και 1mol Β και πραγματοποιείται η αντίδραση Α + Β → 2Γ.
Πειραματικά μετρήθηκε το ποσό της θερμότητας που εκλύεται και βρέθηκε 50kJ.
Είναι σωστό ότι η θερμοχημική εξίσωση είναι Α + Β → 2Γ , ΔΗ = -50kJ.
Μονάδες 2+2=4
Β2. Δίνεται η Χ.Ι. : C(s) + CO2 2CO ΔΗ = x kJ . H Ea= 150kJ/mol και η E΄a= 60kJ/mol. Να βρείτε το x και να απαντήσετε στα παρακάτω ερωτήματα.
Ποια επίδραση έχουν στη θέση της Χ.Ι. οι παρακάτω μεταβολές:
α. προσθήκη CO υπό V και θ σταθερά. στ. αφαίρεση μέρους του C (V ,θ σταθ) .
β. μείωση θερμοκρασίας υπό V σταθερό. ζ. αύξηση όγκου υπό θ σταθερά.
γ. αύξηση θ και V συγχρόνως. η. προσθήκη σταγόνων δ/τος ΝαΟΗ (V ,θ σταθ).
δ. προσθήκη He, υπό V και θ σταθερά. θ. προσθήκη CaCO3 υπό V και θ σταθερά.
ε. προσθήκη He, υπό P και θ σταθερά ι. προσθήκη καταλύτη
Σε ποιες από τις παραπάνω περιπτώσεις έχουμε μεταβολή της Κc και τι μεταβολή είναι αυτή;
Μονάδες7
Β3. Μια ένωση του τύπου C5H12O αντιδρά με Να, και έχει ένα μονο στάδιο οξείδωσης, με αφυδάτωση της σε αλκένιο και στη συνέχεια με ενυδάτωση του αλκενίου λαμβάνεται αλκοόλη που δεν οξειδώνεται ποιος ο Σ.Τ της ένωσης και από ποιούς συνδυασμούς Grignard – καρβονυλικών ενώσεων προκύπτει; Να γράψετε τις σχετικές αντιδρασεις.
Μονάδες 4
Β4. Βρείτε το σωστό ή λάθος αιτιολογώντας.
α. Τα δ/τα των οξέων ΗCl , ΗΑ και ΗΒ με Κa (ΗΑ) >Κa (ΗΒ) , έχουν τον ίδιο όγκο και το ίδιο pH. Tα mol του στερεού ΚΟΗ που απατιούνται για πλήρη εξουδετέρωση, είναι αντίστοιχα
n1< n2 < n3
β. Στους 25oC είναι Kw = 10-14 ενώ στους 60 οC Kw = x. Διάλυμα με pΗ =7 στους 60 oC είναι ουδέτερο.
γ. Ένα διάλυμα περιέχει τα οξέα ΗΑ και ΗΒ , για τα όποια βρέθηκε αΗΑ = αΗΒ.
Τα οξέα ΗΑ και ΗΒ είναι της ίδιας ισχύος.
δ. Σε υδατικό διάλυμα HF προσθέτουμε υδατικό δ/μα NaCl. Το pΗ του διαλύματος αυτού δεν μεταβάλλεται.
ε. Σε υδατικό διάλυμα HCl προσθέτουμε στερεό NaF. Το pΗ του διαλύματος αυτού θα αυξηθεί.
στ. Το pH διαλύματος που παρασκευάζεται από ανάμιξη ίσων όγκων δύο διαλυμάτων HCl με pH = 2 και pH = 3 αντίστοιχα, είναι 2,5.
Μονάδες 6
Β5. α. Ποια από τα παρακάτω δ/τα δεν είναι ρυθμιστικά;
i. HCN - ΝαCN iv. CH3NH2 – CH3NH3Cl
ii. NH3 – NH4NO3 v. H2SO4 – NαΗSO4
iii. H2CO3 - NαΗCO3 vi. NαH2PO4 - Nα2PO4
β. Σε υδατικό δ/μα Α ενώ κάνουμε αραίωση με προσθήκη νερού, το ρΗ παραμένει σταθερό. Αναφαίρετε τρεις περιπτώσεις που μπορεί που μπορεί να συμβαίνει αυτό.
Μονάδες 2+2= 4
ΘΕΜΑ Γ
Γ1. Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών:
HCl Mg αν. αιθ. (E) Η2Ο
(B) (Γ) [ενδ. προϊόν] (Θ)
CνΗ2ν (Α)
Η2Ο (Δ) Cu/3200C (E) HCΝ (Ζ) Η2Ο/Η+ (H)
Η2SO4
Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των A , B , Γ, Δ , E , Z , Η και Θ, αν η (Η) χαρακτηρίζεται από ιδιότητες οξέος και 2οταγούς αλκοόλης.
Μονάδες =8
Γ2. Nα γράψετε τις αντιδρασεις
(Δ) + Cl2 →
(Ε) + AgNO3 + NH3 →
(H) + KMnO4 + H2SO4 →
(Θ) + I2 + NaOH →
Νi
(Z) + H2 →
Μονάδες =5
Γ3. Μίγμα ισομοριακό των αερίων C2Η4 και CνΗ2ν-2 συνθερμαίνεται με Η2 παρουσία Νi και το προϊόν της υδρογόνωσης, για να κορεσθεί πλήρως απαιτεί 200ml δτος Βr2/CCl4 8%w/v.
Αν καίγαμε το προϊόν της υδρογόνωσης, πριν τη διαβίβαση του στο δ/μα του Βr2/CCl4 θα παίρναμε 11,2L CO2 σε STP και 10,8g Η2Ο . Να βρεθεί ο Μ.Τ του CνΗ2ν-2.
Μονάδες =12
ΘΕΜΑ Δ
Δ1. Σε δοχείο όγκου 10L διαβιβάζονται κατάλληλα κ mol Ν2 και λ mol Η2 , οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση Ν2 + 3Η2 2ΝΗ3 ΔΗ< 0
H αντίδραση φθάνει σε Χ.Ι. εντός 10min με μέση ταχύτητα 0,01Μ min-1 και οι βαθμοί μετατροπής των Ν2 και Η2 είναι αντίστοιχα αΝ2 = 0,5 και αΗ2= 0,75.
i. Να βρεθεί η απόδοση της αντίδρασης και η Kc.
ii. Να παραστήσετε γραφικά για τα τρία σώματα τις καμπύλες αντίδρασης.
iii. Αν 10min μετά την αποκατάσταση της 1ης ΧΙ. αυξήσουμε την θερμοκρασία , να αποτυπώσετε γραφικά τις μεταβολές στις καμπύλες αντίδρασης.
Δ2. Ποσότητα ΝΗ3 ίση με αυτή που υπάρχει στην 1η ΧΙ. , διοχετεύεται σε δοχείο που περιέχει καθαρό Η2Ο και δημιουργείται διάλυμα Δ όγκου VL και το pH βρίσκεται 11.
Στο διάλυμα Δ διοχετεύονται αρχικά 22,4L ΗCl (STP)(χωρίς ΔV) και το pHγίνεται 9. Να βρείτε τον όγκο V του δ/τος Δ. Στην συνέχεια διοχετεύονται άλλα 22,4 L HCl (STP) ( πάλι χωρίς ΔV) και το pΗ γίνεται ω. Να βρείτε το ω.
Δ3. Στο παραπάνω δ/μα που έχει pH=ω προσθέτουμε 54g HCN (χωρίς ΔV) . Να βρεθεί το PH του δ/τος που προκύπτει. Δίνεται Κα (HCN)=9.10-9
Δ4. Από το δ/μα της ΝΗ3 που έχει pH=3, παίρνουμε 100ml και διαβιβάζουμε ΗCl(g) (χωρίς ΔV) όποτε προκύπτει ρυθμιστικό δ/μα το οποίο ογκομετρούμε με πρότυπο ΝαΟΗ 0,1Μ για να βρούμε τη CNH4Cl.
Να βρεθεί το PH του ρυθμιστικού δ/τος , αν το για το τελικό σημείο καταναλωθήκαν 50 mL του πρότυπου δ/τος ΝαΟΗ.
KAΛΗ ΤΥΧΗ
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΘΕΜΑ Α
Α1. - γ, Α2. - γ, Α3. -γ, Α4. - α, Α5. - ε,
ΘΕΜΑ Β
Β1. α. 6 ηλεκτρόνια
β. Είναι σωστό
Β2. x=90kJ
α. αριστερά στ. δεν μετατοπίζεται
β. αριστερά ζ. δεξιά
γ. δεξιά η. αριστερά
δ. δεν μετατοπίζεται θ. δεξιά
ε. δεξιά ι. δεν μετατοπίζεται
Στην περίπτωση β έχουμε μείωση της Κc.
Στην περίπτωση γ έχουμε αύξηση της Κc.
Β3. Είναι η 3-μεθυλο- 2- βουτανόλη και οι συνδυασμοί που προκύπτει είναι:
1ος μεθυλο -προπανάλη και μεθυλομαγνησιοχλωρίδιο
2ος αιθανάλη και ισοπρόπυλομαγνησιοχλωρίδιο
Β4.
α. Σωστό β. Λάθος γ. Σωστό δ. Σωστό ε. Σωστό στ. Λάθος
Β5.
α.v και vi
β. i.ΝαCl , ii. άλας ασθενούς βάσεως με ασθενές οξύ όπου Κα=Κb
και iii. δ/μα μη ηλεκτρολύτη π.χ υδατικό δ/μα ζάχαρης
ΘΕΜΑ. Γ
Γ1.
Α→ CΗ2CΗ2 Ε → CΗ3CΗO
Β→ CΗ3CΗ2Cl Ζ → CΗ3CΗ(OH)CN
Γ→ CΗ3CΗ2 ΜgCl Η → CΗ3CΗ(OH)COOH
Δ→ CΗ3CΗ2OH Θ → CΗ3CΗ(OH)CΗ2 CΗ3
Γ3. To αλκίνιο είναι το C3Η4
ΘΕΜΑ. Δ
Δ1. i. 75% και Kc = 400
iii. Αύξηση των συγκεντρώσεων των Ν2, Η2 και μείωση της συγκέντρωσης ΝΗ3
Δ2. V= 20L και ω = 5
Δ3. pH = 4,5
Δ4. pH = 9
Α1. Δίνονται οι αντιδράσεις:
i. H2S + CaCO3 → CaS + H2O + CO2
ii. 2H2S + SO2 → 2S + 2H2O
iii. H2S + Na → Να2S + H2
Στις i. ii. και iii. η συμπεριφορά του H2S είναι αντίστοιχα.
α. οξειδωτική , αναγωγική , μεταθετική.
β. μεταθετική οξειδωτική , αναγωγική.
γ. μεταθετική , αναγωγική ,οξειδωτική.
δ. αναγωγική , μεταθετική ,οξειδωτική.
Μονάδες 5
Α2. Κατά την πραγματοποίηση της αντίδρασης Η-Η + Ι -I → Η-Ι + Η-I
α. Απορροφάται μόνο θερμότητα. γ. Εκλύεται και απορροφάται θερμότητα.
β. Εκλύεται μόνο θερμότητα. δ. Δεν μπορούμε να γνωρίζουμε.
Μονάδες 5
Α3 . O ατομικός αριθμός στοιχείου, που έχει συμπληρωμένα μονο 3 τροχιακά είναι:
α. 6 β. 9 γ. 8 δ. 15
Μονάδες 5
Α4. Από τις παρακάτω αλκοόλες
i. 3- μέθυλο- 3- εξανόλη. iii. 2- προπανόλη.
ii. 3- μέθυλο- 3- πεντανόλη. iv. 3- μέθυλο - 2- βουτανόλη .
τo ζεύγος που δίνει τα περισσότερα και τα λιγότερα αντίστοιχα ισομερή αλκένια κατά την αφυδάτωση είναι:
α. i - iii. , β. ii - iii. , γ. i - iv. , δ. ii - iv.
Μονάδες 5
Α5. Στην ισορροπία CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) υπό V και θ σταθερά η CCOCl2(g) σίγουρα δεν αυξάνεται όταν :
α. προσθέσω COCl2(g) δ. προσθέσω CO(g) , Cl2(g) και COCl2(g).
β. προσθέσω CO(g) ε. αφαιρέσω COCl2(g)
γ. προσθέσω Cl2(g)
Μονάδες 5
ΘΕΜΑ B
Β1. α. Σε ένα πολυηλεκτρονικό άτομο, οι κβαντικοι αριθμοί ορισμένων τροχιακών του διαφέρουν κατά 2 , δηλαδή n = l +2 και l = ml +2. Nα βρεθεί ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που έχουν τα τροχιακά αυτά, όταν το άτομο βρίσκεται στη θεμελιώδη του κατάσταση.
β. Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται 1mol Α και 1mol Β και πραγματοποιείται η αντίδραση Α + Β → 2Γ.
Πειραματικά μετρήθηκε το ποσό της θερμότητας που εκλύεται και βρέθηκε 50kJ.
Είναι σωστό ότι η θερμοχημική εξίσωση είναι Α + Β → 2Γ , ΔΗ = -50kJ.
Μονάδες 2+2=4
Β2. Δίνεται η Χ.Ι. : C(s) + CO2 2CO ΔΗ = x kJ . H Ea= 150kJ/mol και η E΄a= 60kJ/mol. Να βρείτε το x και να απαντήσετε στα παρακάτω ερωτήματα.
Ποια επίδραση έχουν στη θέση της Χ.Ι. οι παρακάτω μεταβολές:
α. προσθήκη CO υπό V και θ σταθερά. στ. αφαίρεση μέρους του C (V ,θ σταθ) .
β. μείωση θερμοκρασίας υπό V σταθερό. ζ. αύξηση όγκου υπό θ σταθερά.
γ. αύξηση θ και V συγχρόνως. η. προσθήκη σταγόνων δ/τος ΝαΟΗ (V ,θ σταθ).
δ. προσθήκη He, υπό V και θ σταθερά. θ. προσθήκη CaCO3 υπό V και θ σταθερά.
ε. προσθήκη He, υπό P και θ σταθερά ι. προσθήκη καταλύτη
Σε ποιες από τις παραπάνω περιπτώσεις έχουμε μεταβολή της Κc και τι μεταβολή είναι αυτή;
Μονάδες7
Β3. Μια ένωση του τύπου C5H12O αντιδρά με Να, και έχει ένα μονο στάδιο οξείδωσης, με αφυδάτωση της σε αλκένιο και στη συνέχεια με ενυδάτωση του αλκενίου λαμβάνεται αλκοόλη που δεν οξειδώνεται ποιος ο Σ.Τ της ένωσης και από ποιούς συνδυασμούς Grignard – καρβονυλικών ενώσεων προκύπτει; Να γράψετε τις σχετικές αντιδρασεις.
Μονάδες 4
Β4. Βρείτε το σωστό ή λάθος αιτιολογώντας.
α. Τα δ/τα των οξέων ΗCl , ΗΑ και ΗΒ με Κa (ΗΑ) >Κa (ΗΒ) , έχουν τον ίδιο όγκο και το ίδιο pH. Tα mol του στερεού ΚΟΗ που απατιούνται για πλήρη εξουδετέρωση, είναι αντίστοιχα
n1< n2 < n3
β. Στους 25oC είναι Kw = 10-14 ενώ στους 60 οC Kw = x. Διάλυμα με pΗ =7 στους 60 oC είναι ουδέτερο.
γ. Ένα διάλυμα περιέχει τα οξέα ΗΑ και ΗΒ , για τα όποια βρέθηκε αΗΑ = αΗΒ.
Τα οξέα ΗΑ και ΗΒ είναι της ίδιας ισχύος.
δ. Σε υδατικό διάλυμα HF προσθέτουμε υδατικό δ/μα NaCl. Το pΗ του διαλύματος αυτού δεν μεταβάλλεται.
ε. Σε υδατικό διάλυμα HCl προσθέτουμε στερεό NaF. Το pΗ του διαλύματος αυτού θα αυξηθεί.
στ. Το pH διαλύματος που παρασκευάζεται από ανάμιξη ίσων όγκων δύο διαλυμάτων HCl με pH = 2 και pH = 3 αντίστοιχα, είναι 2,5.
Μονάδες 6
Β5. α. Ποια από τα παρακάτω δ/τα δεν είναι ρυθμιστικά;
i. HCN - ΝαCN iv. CH3NH2 – CH3NH3Cl
ii. NH3 – NH4NO3 v. H2SO4 – NαΗSO4
iii. H2CO3 - NαΗCO3 vi. NαH2PO4 - Nα2PO4
β. Σε υδατικό δ/μα Α ενώ κάνουμε αραίωση με προσθήκη νερού, το ρΗ παραμένει σταθερό. Αναφαίρετε τρεις περιπτώσεις που μπορεί που μπορεί να συμβαίνει αυτό.
Μονάδες 2+2= 4
ΘΕΜΑ Γ
Γ1. Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών:
HCl Mg αν. αιθ. (E) Η2Ο
(B) (Γ) [ενδ. προϊόν] (Θ)
CνΗ2ν (Α)
Η2Ο (Δ) Cu/3200C (E) HCΝ (Ζ) Η2Ο/Η+ (H)
Η2SO4
Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των A , B , Γ, Δ , E , Z , Η και Θ, αν η (Η) χαρακτηρίζεται από ιδιότητες οξέος και 2οταγούς αλκοόλης.
Μονάδες =8
Γ2. Nα γράψετε τις αντιδρασεις
(Δ) + Cl2 →
(Ε) + AgNO3 + NH3 →
(H) + KMnO4 + H2SO4 →
(Θ) + I2 + NaOH →
Νi
(Z) + H2 →
Μονάδες =5
Γ3. Μίγμα ισομοριακό των αερίων C2Η4 και CνΗ2ν-2 συνθερμαίνεται με Η2 παρουσία Νi και το προϊόν της υδρογόνωσης, για να κορεσθεί πλήρως απαιτεί 200ml δτος Βr2/CCl4 8%w/v.
Αν καίγαμε το προϊόν της υδρογόνωσης, πριν τη διαβίβαση του στο δ/μα του Βr2/CCl4 θα παίρναμε 11,2L CO2 σε STP και 10,8g Η2Ο . Να βρεθεί ο Μ.Τ του CνΗ2ν-2.
Μονάδες =12
ΘΕΜΑ Δ
Δ1. Σε δοχείο όγκου 10L διαβιβάζονται κατάλληλα κ mol Ν2 και λ mol Η2 , οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση Ν2 + 3Η2 2ΝΗ3 ΔΗ< 0
H αντίδραση φθάνει σε Χ.Ι. εντός 10min με μέση ταχύτητα 0,01Μ min-1 και οι βαθμοί μετατροπής των Ν2 και Η2 είναι αντίστοιχα αΝ2 = 0,5 και αΗ2= 0,75.
i. Να βρεθεί η απόδοση της αντίδρασης και η Kc.
ii. Να παραστήσετε γραφικά για τα τρία σώματα τις καμπύλες αντίδρασης.
iii. Αν 10min μετά την αποκατάσταση της 1ης ΧΙ. αυξήσουμε την θερμοκρασία , να αποτυπώσετε γραφικά τις μεταβολές στις καμπύλες αντίδρασης.
Δ2. Ποσότητα ΝΗ3 ίση με αυτή που υπάρχει στην 1η ΧΙ. , διοχετεύεται σε δοχείο που περιέχει καθαρό Η2Ο και δημιουργείται διάλυμα Δ όγκου VL και το pH βρίσκεται 11.
Στο διάλυμα Δ διοχετεύονται αρχικά 22,4L ΗCl (STP)(χωρίς ΔV) και το pHγίνεται 9. Να βρείτε τον όγκο V του δ/τος Δ. Στην συνέχεια διοχετεύονται άλλα 22,4 L HCl (STP) ( πάλι χωρίς ΔV) και το pΗ γίνεται ω. Να βρείτε το ω.
Δ3. Στο παραπάνω δ/μα που έχει pH=ω προσθέτουμε 54g HCN (χωρίς ΔV) . Να βρεθεί το PH του δ/τος που προκύπτει. Δίνεται Κα (HCN)=9.10-9
Δ4. Από το δ/μα της ΝΗ3 που έχει pH=3, παίρνουμε 100ml και διαβιβάζουμε ΗCl(g) (χωρίς ΔV) όποτε προκύπτει ρυθμιστικό δ/μα το οποίο ογκομετρούμε με πρότυπο ΝαΟΗ 0,1Μ για να βρούμε τη CNH4Cl.
Να βρεθεί το PH του ρυθμιστικού δ/τος , αν το για το τελικό σημείο καταναλωθήκαν 50 mL του πρότυπου δ/τος ΝαΟΗ.
KAΛΗ ΤΥΧΗ
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΘΕΜΑ Α
Α1. - γ, Α2. - γ, Α3. -γ, Α4. - α, Α5. - ε,
ΘΕΜΑ Β
Β1. α. 6 ηλεκτρόνια
β. Είναι σωστό
Β2. x=90kJ
α. αριστερά στ. δεν μετατοπίζεται
β. αριστερά ζ. δεξιά
γ. δεξιά η. αριστερά
δ. δεν μετατοπίζεται θ. δεξιά
ε. δεξιά ι. δεν μετατοπίζεται
Στην περίπτωση β έχουμε μείωση της Κc.
Στην περίπτωση γ έχουμε αύξηση της Κc.
Β3. Είναι η 3-μεθυλο- 2- βουτανόλη και οι συνδυασμοί που προκύπτει είναι:
1ος μεθυλο -προπανάλη και μεθυλομαγνησιοχλωρίδιο
2ος αιθανάλη και ισοπρόπυλομαγνησιοχλωρίδιο
Β4.
α. Σωστό β. Λάθος γ. Σωστό δ. Σωστό ε. Σωστό στ. Λάθος
Β5.
α.v και vi
β. i.ΝαCl , ii. άλας ασθενούς βάσεως με ασθενές οξύ όπου Κα=Κb
και iii. δ/μα μη ηλεκτρολύτη π.χ υδατικό δ/μα ζάχαρης
ΘΕΜΑ. Γ
Γ1.
Α→ CΗ2CΗ2 Ε → CΗ3CΗO
Β→ CΗ3CΗ2Cl Ζ → CΗ3CΗ(OH)CN
Γ→ CΗ3CΗ2 ΜgCl Η → CΗ3CΗ(OH)COOH
Δ→ CΗ3CΗ2OH Θ → CΗ3CΗ(OH)CΗ2 CΗ3
Γ3. To αλκίνιο είναι το C3Η4
ΘΕΜΑ. Δ
Δ1. i. 75% και Kc = 400
iii. Αύξηση των συγκεντρώσεων των Ν2, Η2 και μείωση της συγκέντρωσης ΝΗ3
Δ2. V= 20L και ω = 5
Δ3. pH = 4,5
Δ4. pH = 9
Δεν υπάρχουν σχόλια:
Δημοσίευση σχολίου