Παρασκευή 22 Ιουλίου 2016
Δευτέρα 18 Ιουλίου 2016
ΣΩΣΤΗ ΠΡΟΕΤΟΙΜΑΣΙΑ ΓΙΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ
Όσοι μαθητές ενδιαφέρονται να παρακολουθήσουν τα μαθήματα υψηλού επιπέδου όπου παρέχουμε, να γνωρίζουν πως δομείται το μάθημά που προσφέρουμε:
1) Κάνουμε μια εισαγωγή στη θεωρία
Αποδεικνύουμε όλους τους τύπους προκειμένου να τους εμπεδώσουν οι μαθητές.
2) Λύνουμε μαζί ασκήσεις στο μάθημα.
Εν συνεχεία λύνουμε τις κυριότερες ασκήσεις στην αρχή μαζί. Έπειτα συνεχίζουμε με τις πιο δύσκολες ασκήσεις .Μαζί με την επίλυση των ασκήσεων κάνουμε ταυτόχρονη επανάληψη στη θεωρία. Ο μαθητής ενθαρρύνεται να λύσει και εκείνος ασκήσεις.
3) Ασκήσεις για το σπίτι.
Κάθε μαθητής χρειάζεται να λύσει περίπου 20 ασκήσεις την εβδομάδα στο σπίτι, μόνο για το μάθημα της φυσικής. Η δυσκολία των ασκήσεων αυξάνει προοδευτικά.
4) Εξάσκηση δημιουργικής σκέψης.
Στο τέλος κάθε ενότητας δίνουμε 2-3 ασκήσεις αυξημένης δυσκολίας, όπως π.χ. ασκήσεις ολυμπιάδας, χωρίς προθεσμία παράδοσης. Με αυτές τις ασκήσεις ο μαθητής εξασκείται στη δημιουργική σκέψη, που θα χρειαστεί σίγουρα στο δύσκολο θέμα των πανελληνίων.
5) Διαγώνισμα ανά τακτά χρονικά διαστήματα (2 με 3 εβδομάδες)
Λύνουμε κυρίως παλιά θέματα εξετάσεων. Προετοιμάζουμε ψυχολογικά τον μαθητή για τις εξετάσεις και εντοπίζουμε τα σημεία που θα εστιάσουμε περισσότερο στο μέλον.
6) Συστηματικότητα.
Το πρόγραμμα που περιγράψαμε παραπάνω πρέπει να υλοποιηθεί με τρόπο αδιάλειπτο. Γονείς και καθηγητές υποστηρίζουμε τον μαθητή, για να φέρει σε πέρας τις εβδομαδιαίες υποχρεώσεις του.
Πανελλήνιες: Πίνακες με τις εκτιμήσεις για τις βάσεις
Η Ιατρική Αθηνών θα ξεπεράσει τα 19.000 μόρια, και από κοντά θα κινηθεί ο μεγάλος «ανταγωνιστής», το τμήμα Η/Υ του ΕΜΠ στα 18.800 μόρια. Στον αντίποδα, οι βάσεις των ΤΕΙ θα κάνουν βαθμολογικές βουτιές ακόμη και 2.000 μορίων και άνω. Την ίδια στιγμή, θεωρείται σίγουρο ότι θα υπάρξουν σχολές με άνοδο βάσης, κυρίως εκείνες που βρίσκονται στις μέτριες βαθμολογικές κλίμακες (12 με 15) όπου φέτος υπήρξε υπερσυγκέντρωση υποψηφίων. Οσο για το βαθμολογικό κατώφλι εισαγωγής, αναμένεται ότι θα κινηθεί στα 9.000 για τα τμήματα ΑΕΙ χωρίς ειδικό μάθημα, ενώ για τα ΤΕΙ στα 5.000 με 6.000 μόρια.
Τα εν λόγω στοιχεία, και κυρίως το χάσμα των βάσεων ανάμεσα σε τμήματα κεντρικών και περιφερειακών ιδρυμάτων, είναι από τις λίγες σταθερές στις τάσεις των βάσεων εισαγωγής στην τριτοβάθμια εκπαίδευση. Και αυτό, διότι φέτος εφαρμόσθηκε νέο σύστημα εξετάσεων, που δυσχεραίνει τη σύγκριση με τα δεδομένα του 2015.
Ενδεικτικά, όπως ανέφερε στην «Καθημερινή» ο εκπαιδευτικός – αναλυτής Στράτος Στρατηγάκης, φέτος σε αντίθεση με πέρυσι, δεν μετράει ο προφορικός βαθμός που έδινε στους περισσότερους υποψηφίους μέχρι 600 μόρια, τα 6 ή 7 εξεταζόμενα μαθήματα περιορίσθηκαν σε 4 ή 5. Παράλληλα, έγινε διαφορετική κατανομή σχολών στα επιστημονικά πεδία και άρα υπάρχει αλλαγή των «ισορροπιών» στα μηχανογραφικά δελτία. Για παράδειγμα, τα τμήματα Γεωπονίας εντάχθηκαν και στο 3ο πεδίο, κάτι που θα ανεβάσει τη βάση τους, ενώ τα Παιδαγωγικά Τμήματα «απομονώθηκαν» σε δικό τους πεδίο ― αυτό θα προκαλέσει καθίζηση στις βάσεις τους έως και τα 9.000 μόρια.
Περιορίστηκαν, επίσης, οι διέξοδοι που είχαν οι υποψήφιοι να δηλώσουν σχολές άλλου επιστημονικού πεδίου, πλην της βασικής τους επιλογής. Χαρακτηριστικό είναι ότι πέρυσι 4.024 υποψήφιοι θεωρητικής κατεύθυνσης επέλεξαν να εξεταστούν στα Μαθηματικά για να διεκδικήσουν θέση στις στρατιωτικές σχολές.
Από φέτος δεν υπάρχει αυτή η δυνατότητα. «Ολες αυτές οι αλλαγές δεν είναι ποσοτικά προσδιορίσιμες φέτος, με αποτέλεσμα να είναι πολύ δύσκολη η προσέγγιση της διαμόρφωσης των βάσεων» τονίζει ο κ. Στρατηγάκης, με τη συνδρομή του οποίου η «Κ» καταγράφει μία εκτίμηση για τις βάσεις εισαγωγής. Στις πανελλαδικές εξετάσεις μετείχαν συνολικά 103.402 τελειόφοιτοι και απόφοιτοι λυκείου για 69.985 θέσεις σε ΑΕΙ/ΤΕΙ. Οι βάσεις θα ανακοινωθούν το τρίτο δεκαήμερο του Αυγούστου.
Επισυνάπτονται οι εκτιμήσεις για τις βάσεις του 2016 http://s.kathimerini.gr/resources/article-files/vaseis4.pdf
Κυριακή 17 Ιουλίου 2016
Μια άσκηση σύνθεση ταλαντώσεων και οι φάσεις.
Ένα σώμα ηρεμεί σε λείο οριζόντιο επίπεδο, δεμένο στο άκρο
ιδανικού ελατηρίου. Το σώμα μπορεί να εκτελέσει εξαναγκασμένη ταλάντωση με την
επίδραση αρμονικής δύναμης F1, όπως στο σχήμα. Μετά την λήξη των
μεταβατικών φαινομένων και τη σταθεροποίηση του πλάτους, παίρνοντας κάποια
στιγμή t0=0, η εξίσωση της απομάκρυνσης είναι x1=
0,1∙ημ(8πt+π/2) (S.Ι.). Αν αντικαταστήσουμε τη δύναμη F1 με άλλη F2, η αντίστοιχη εξίσωση είναι x1=
0,1∙ημ(10πt+π/2) (S.Ι.). Αν στο σώμα ασκηθούν ταυτόχρονα και οι δύο
παραπάνω δυνάμεις, η αντίστοιχη εξίσωση της κίνησης είναι:
x=0,1∙ημ(8πt+π/2) + 0,1∙ημ(10πt+π/2) (S.Ι.)
i) Να αποδείξτε ότι η κίνηση του σώματος ΔΕΝ
είναι αρμονική, αλλά παρουσιάζει διακροτήματα.
ii) Να βρεθεί η περίοδος του διακροτήματος.
iii) Να βρεθεί το πλάτος και η απομάκρυνση του σώματος τις
χρονικές στιγμές:
α) t0=0s, β)
t1=0,5s, γ) t2=1s.
iv) Τις παραπάνω χρονικές στιγμές να υπολογιστούν οι
φάσεις των δύο παραπάνω ταλαντώσεων και η διαφορά φάσης μεταξύ τους. Να
σχολιάστε το αποτέλεσμα.
v) Να υπολογιστεί η απομάκρυνση και η ταχύτητα του
σώματος, τη χρονική στιγμή t3=0,25s.
vi) Να βρεθεί το πλάτος και η απομάκρυνση του σώματος τις
χρονικές στιγμές t0, t1, t2 αν η εξίσωση κίνησης του σώματος ήταν:
x=0,1∙ημ(8πt) + 0,1∙ημ(10πt) (S.Ι.)
Δευτέρα 11 Ιουλίου 2016
ΜΗΧΑΝΙΚΕΣ ΤΑΛΑΝΤΩΣΕΙΣ ΦΥΣΙΚΗ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
Δύο απλοί αρμονικοί ταλαντωτές Α και Β
που εκτελούν αμείωτες αρμονικές ταλαντώσεις του ίδιου πλάτους, έχουν σταθερές
επαναφοράς DA
και DB αντίστοιχα, με DA> DB. Ποιος
έχει μεγαλύτερη ολική ενέργεια;
α. ο ταλαντωτής Α. β. ο ταλαντωτής Β.
Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας. (8 Μονάδες)
Σώμα μάζας m εκτελεί γραμμική
απλή αρμονική ταλάντωση. Η απομάκρυνση x
του σώματος από τη θέση ισορροπίας δίνεται από τη σχέση x=Αημωt, όπου Α το πλάτος
της ταλάντωσης και ω η γωνιακή
συχνότητα. Να αποδείξετε ότι η συνολική δύναμη, που δέχεται το σώμα σε τυχαία
θέση της τροχιάς του, δίνεται από τη σχέση
F= - mω2x. (6 μονάδες)
Ένα σώμα κάνει ταυτόχρονα ταλαντώσεις ίδιας διεύθυνσης, με
εξισώσεις x1=Αημωt και x2=2Aημωt. Το πλάτος της
σύνθετης ταλάντωσης, είναι :
α. Α. β. 3Α. γ. 2Α.
Ποιο από τα παραπάνω είναι
το σωστό; (2 Μονάδες) Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας (6 Μονάδες).
α. f > f2. β. f < f1. γ. f1 < f < f2.
Να αιτιολογήσετε
την απάντησή σας. (4 Μονάδες)
Σώμα μάζας Μ έχει προσδεθεί στο κάτω άκρο κατακόρυφου ιδανικού ελατηρίου
σταθεράς Κ του οποίου το άνω άκρο είναι στερεωμένο σε ακλόνητο σημείο.
Απομακρύνουμε το σώμα κατακόρυφα προς τα κάτω κατά απόσταση α από τη θέση
ισορροπίας και το αφήνουμε ελεύθερο να κάνει ταλάντωση. Επαναλαμβάνουμε το
πείραμα και με ένα άλλο ελατήριο σταθεράς k΄ = 4k.
Να γίνουν οι
γραφικές παραστάσεις των δυναμικών ενεργειών των δύο ταλαντώσεων σε συνάρτηση
με την απομάκρυνση στο ίδιο διάγραμμα. (6 Μονάδες)
Σώμα Σ εκτελεί ταυτόχρονα
δύο απλές αρμονικές ταλαντώσεις που γίνονται γύρω από το ίδιο σημείο, στην ίδια
διεύθυνση, με εξισώσεις:
x1 = 5ημ10t και x2 =
8ημ(10t +π)
Η
απομάκρυνση του σώματος κάθε χρονική στιγμή θα δίνεται από την εξίσωση (2 Μονάδες)
α. x = 3ημ(10t + π) . β. x = 3ημ10t. γ. x = 11ημ(10t + π).
Να
αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (4 Μονάδες)
. Ένα σώμα μετέχει σε δύο αρμονικές
ταλαντώσεις ίδιας διεύθυνσης που γίνονται γύρω από το ίδιο σημείο με το ίδιο
πλάτος και γωνιακές συχνότητες, που διαφέρουν πολύ λίγο. Οι εξισώσεις των δύο
ταλαντώσεων είναι:
x1=0,2ημ(998 πt), x2=0,2ημ(1002 πt) (όλα τα μεγέθη στο S.I.). Ο χρόνος
ανάμεσα σε δύο διαδοχικούς μηδενισμούς του πλάτους της ιδιόμορφης ταλάντωσης
(διακροτήματος) του σώματος είναι: (6
Μονάδες)
α. 2s. β. 1s. γ. 0,5s.
Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (6 Μονάδες)
Στο
ελεύθερο άκρο κατακόρυφου ιδανικού ελατηρίου σταθεράς Κ ισορροπεί σώμα μάζας m. Εκτρέπουμε το σώμα κατακόρυφα προς τα
κάτω και το αφήνουμε ελεύθερο να εκτελέσει απλή αρμονική ταλάντωση.
Αν
η εκτροπή ήταν μεγαλύτερη, τότε ο χρόνος μιας πλήρους αρμονικής ταλάντωσης του
σώματος θα ήταν ( 3 Μονάδες)
α. μεγαλύτερος. β. μικρότερος. γ. ίδιος και στις δύο περιπτώσεις.
Να δικαιολογήσετε την επιλογή σας. (5 Μονάδες)
Σε μια εξαναγκασμένη
ταλάντωση η συχνότητα συντονισμού είναι 10Hz. Αν η συχνότητα του διεγέρτη από
10Hz γίνει 20Hz, το πλάτος της εξαναγκασμένης ταλάντωσης
α. μειώνεται. β. αυξάνεται. γ. παραμένει σταθερό.
Να επιλέξετε τη σωστή
απάντηση. ( 2 Μονάδες)
Να
αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (6 Μονάδες)
Από δύο ελατήρια Α και Β είναι εξαρτημένα δύο σώματα της ίδιας μάζας, τα
οποία εκτελούν κατακόρυφη απλή αρμονική ταλάντωση. Το ελατήριο Α έχει σταθερά
επαναφοράς μεγαλύτερη από αυτήν του Β. Η περίοδος της ταλάντωσης του σώματος
στο Α είναι
α. μεγαλύτερη από αυτήν στο Β. β.
μικρότερη από αυτήν στο Β. γ.
ίση με αυτήν στο Β.
Να επιλέξετε τη
σωστή απάντηση. (2 Μονάδες)
Να αιτιολογήσετε την απάντησή
σας. ( 6 Μονάδες)
Παρασκευή 17 Ιουνίου 2016
Δευτέρα 18 Απριλίου 2016
Τελικό διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου
ΘΕΜΑ Α
Α1. Δίνονται οι αντιδράσεις:
i. H2S + CaCO3 → CaS + H2O + CO2
ii. 2H2S + SO2 → 2S + 2H2O
iii. H2S + Na → Να2S + H2
Στις i. ii. και iii. η συμπεριφορά του H2S είναι αντίστοιχα.
α. οξειδωτική , αναγωγική , μεταθετική.
β. μεταθετική οξειδωτική , αναγωγική.
γ. μεταθετική , αναγωγική ,οξειδωτική.
δ. αναγωγική , μεταθετική ,οξειδωτική.
Μονάδες 5
Α2. Κατά την πραγματοποίηση της αντίδρασης Η-Η + Ι -I → Η-Ι + Η-I
α. Απορροφάται μόνο θερμότητα. γ. Εκλύεται και απορροφάται θερμότητα.
β. Εκλύεται μόνο θερμότητα. δ. Δεν μπορούμε να γνωρίζουμε.
Μονάδες 5
Α3 . O ατομικός αριθμός στοιχείου, που έχει συμπληρωμένα μονο 3 τροχιακά είναι:
α. 6 β. 9 γ. 8 δ. 15
Μονάδες 5
Α4. Από τις παρακάτω αλκοόλες
i. 3- μέθυλο- 3- εξανόλη. iii. 2- προπανόλη.
ii. 3- μέθυλο- 3- πεντανόλη. iv. 3- μέθυλο - 2- βουτανόλη .
τo ζεύγος που δίνει τα περισσότερα και τα λιγότερα αντίστοιχα ισομερή αλκένια κατά την αφυδάτωση είναι:
α. i - iii. , β. ii - iii. , γ. i - iv. , δ. ii - iv.
Μονάδες 5
Α5. Στην ισορροπία CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) υπό V και θ σταθερά η CCOCl2(g) σίγουρα δεν αυξάνεται όταν :
α. προσθέσω COCl2(g) δ. προσθέσω CO(g) , Cl2(g) και COCl2(g).
β. προσθέσω CO(g) ε. αφαιρέσω COCl2(g)
γ. προσθέσω Cl2(g)
Μονάδες 5
ΘΕΜΑ B
Β1. α. Σε ένα πολυηλεκτρονικό άτομο, οι κβαντικοι αριθμοί ορισμένων τροχιακών του διαφέρουν κατά 2 , δηλαδή n = l +2 και l = ml +2. Nα βρεθεί ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που έχουν τα τροχιακά αυτά, όταν το άτομο βρίσκεται στη θεμελιώδη του κατάσταση.
β. Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται 1mol Α και 1mol Β και πραγματοποιείται η αντίδραση Α + Β → 2Γ.
Πειραματικά μετρήθηκε το ποσό της θερμότητας που εκλύεται και βρέθηκε 50kJ.
Είναι σωστό ότι η θερμοχημική εξίσωση είναι Α + Β → 2Γ , ΔΗ = -50kJ.
Μονάδες 2+2=4
Β2. Δίνεται η Χ.Ι. : C(s) + CO2 2CO ΔΗ = x kJ . H Ea= 150kJ/mol και η E΄a= 60kJ/mol. Να βρείτε το x και να απαντήσετε στα παρακάτω ερωτήματα.
Ποια επίδραση έχουν στη θέση της Χ.Ι. οι παρακάτω μεταβολές:
α. προσθήκη CO υπό V και θ σταθερά. στ. αφαίρεση μέρους του C (V ,θ σταθ) .
β. μείωση θερμοκρασίας υπό V σταθερό. ζ. αύξηση όγκου υπό θ σταθερά.
γ. αύξηση θ και V συγχρόνως. η. προσθήκη σταγόνων δ/τος ΝαΟΗ (V ,θ σταθ).
δ. προσθήκη He, υπό V και θ σταθερά. θ. προσθήκη CaCO3 υπό V και θ σταθερά.
ε. προσθήκη He, υπό P και θ σταθερά ι. προσθήκη καταλύτη
Σε ποιες από τις παραπάνω περιπτώσεις έχουμε μεταβολή της Κc και τι μεταβολή είναι αυτή;
Μονάδες7
Β3. Μια ένωση του τύπου C5H12O αντιδρά με Να, και έχει ένα μονο στάδιο οξείδωσης, με αφυδάτωση της σε αλκένιο και στη συνέχεια με ενυδάτωση του αλκενίου λαμβάνεται αλκοόλη που δεν οξειδώνεται ποιος ο Σ.Τ της ένωσης και από ποιούς συνδυασμούς Grignard – καρβονυλικών ενώσεων προκύπτει; Να γράψετε τις σχετικές αντιδρασεις.
Μονάδες 4
Β4. Βρείτε το σωστό ή λάθος αιτιολογώντας.
α. Τα δ/τα των οξέων ΗCl , ΗΑ και ΗΒ με Κa (ΗΑ) >Κa (ΗΒ) , έχουν τον ίδιο όγκο και το ίδιο pH. Tα mol του στερεού ΚΟΗ που απατιούνται για πλήρη εξουδετέρωση, είναι αντίστοιχα
n1< n2 < n3
β. Στους 25oC είναι Kw = 10-14 ενώ στους 60 οC Kw = x. Διάλυμα με pΗ =7 στους 60 oC είναι ουδέτερο.
γ. Ένα διάλυμα περιέχει τα οξέα ΗΑ και ΗΒ , για τα όποια βρέθηκε αΗΑ = αΗΒ.
Τα οξέα ΗΑ και ΗΒ είναι της ίδιας ισχύος.
δ. Σε υδατικό διάλυμα HF προσθέτουμε υδατικό δ/μα NaCl. Το pΗ του διαλύματος αυτού δεν μεταβάλλεται.
ε. Σε υδατικό διάλυμα HCl προσθέτουμε στερεό NaF. Το pΗ του διαλύματος αυτού θα αυξηθεί.
στ. Το pH διαλύματος που παρασκευάζεται από ανάμιξη ίσων όγκων δύο διαλυμάτων HCl με pH = 2 και pH = 3 αντίστοιχα, είναι 2,5.
Μονάδες 6
Β5. α. Ποια από τα παρακάτω δ/τα δεν είναι ρυθμιστικά;
i. HCN - ΝαCN iv. CH3NH2 – CH3NH3Cl
ii. NH3 – NH4NO3 v. H2SO4 – NαΗSO4
iii. H2CO3 - NαΗCO3 vi. NαH2PO4 - Nα2PO4
β. Σε υδατικό δ/μα Α ενώ κάνουμε αραίωση με προσθήκη νερού, το ρΗ παραμένει σταθερό. Αναφαίρετε τρεις περιπτώσεις που μπορεί που μπορεί να συμβαίνει αυτό.
Μονάδες 2+2= 4
ΘΕΜΑ Γ
Γ1. Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών:
HCl Mg αν. αιθ. (E) Η2Ο
(B) (Γ) [ενδ. προϊόν] (Θ)
CνΗ2ν (Α)
Η2Ο (Δ) Cu/3200C (E) HCΝ (Ζ) Η2Ο/Η+ (H)
Η2SO4
Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των A , B , Γ, Δ , E , Z , Η και Θ, αν η (Η) χαρακτηρίζεται από ιδιότητες οξέος και 2οταγούς αλκοόλης.
Μονάδες =8
Γ2. Nα γράψετε τις αντιδρασεις
(Δ) + Cl2 →
(Ε) + AgNO3 + NH3 →
(H) + KMnO4 + H2SO4 →
(Θ) + I2 + NaOH →
Νi
(Z) + H2 →
Μονάδες =5
Γ3. Μίγμα ισομοριακό των αερίων C2Η4 και CνΗ2ν-2 συνθερμαίνεται με Η2 παρουσία Νi και το προϊόν της υδρογόνωσης, για να κορεσθεί πλήρως απαιτεί 200ml δτος Βr2/CCl4 8%w/v.
Αν καίγαμε το προϊόν της υδρογόνωσης, πριν τη διαβίβαση του στο δ/μα του Βr2/CCl4 θα παίρναμε 11,2L CO2 σε STP και 10,8g Η2Ο . Να βρεθεί ο Μ.Τ του CνΗ2ν-2.
Μονάδες =12
ΘΕΜΑ Δ
Δ1. Σε δοχείο όγκου 10L διαβιβάζονται κατάλληλα κ mol Ν2 και λ mol Η2 , οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση Ν2 + 3Η2 2ΝΗ3 ΔΗ< 0
H αντίδραση φθάνει σε Χ.Ι. εντός 10min με μέση ταχύτητα 0,01Μ min-1 και οι βαθμοί μετατροπής των Ν2 και Η2 είναι αντίστοιχα αΝ2 = 0,5 και αΗ2= 0,75.
i. Να βρεθεί η απόδοση της αντίδρασης και η Kc.
ii. Να παραστήσετε γραφικά για τα τρία σώματα τις καμπύλες αντίδρασης.
iii. Αν 10min μετά την αποκατάσταση της 1ης ΧΙ. αυξήσουμε την θερμοκρασία , να αποτυπώσετε γραφικά τις μεταβολές στις καμπύλες αντίδρασης.
Δ2. Ποσότητα ΝΗ3 ίση με αυτή που υπάρχει στην 1η ΧΙ. , διοχετεύεται σε δοχείο που περιέχει καθαρό Η2Ο και δημιουργείται διάλυμα Δ όγκου VL και το pH βρίσκεται 11.
Στο διάλυμα Δ διοχετεύονται αρχικά 22,4L ΗCl (STP)(χωρίς ΔV) και το pHγίνεται 9. Να βρείτε τον όγκο V του δ/τος Δ. Στην συνέχεια διοχετεύονται άλλα 22,4 L HCl (STP) ( πάλι χωρίς ΔV) και το pΗ γίνεται ω. Να βρείτε το ω.
Δ3. Στο παραπάνω δ/μα που έχει pH=ω προσθέτουμε 54g HCN (χωρίς ΔV) . Να βρεθεί το PH του δ/τος που προκύπτει. Δίνεται Κα (HCN)=9.10-9
Δ4. Από το δ/μα της ΝΗ3 που έχει pH=3, παίρνουμε 100ml και διαβιβάζουμε ΗCl(g) (χωρίς ΔV) όποτε προκύπτει ρυθμιστικό δ/μα το οποίο ογκομετρούμε με πρότυπο ΝαΟΗ 0,1Μ για να βρούμε τη CNH4Cl.
Να βρεθεί το PH του ρυθμιστικού δ/τος , αν το για το τελικό σημείο καταναλωθήκαν 50 mL του πρότυπου δ/τος ΝαΟΗ.
KAΛΗ ΤΥΧΗ
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΘΕΜΑ Α
Α1. - γ, Α2. - γ, Α3. -γ, Α4. - α, Α5. - ε,
ΘΕΜΑ Β
Β1. α. 6 ηλεκτρόνια
β. Είναι σωστό
Β2. x=90kJ
α. αριστερά στ. δεν μετατοπίζεται
β. αριστερά ζ. δεξιά
γ. δεξιά η. αριστερά
δ. δεν μετατοπίζεται θ. δεξιά
ε. δεξιά ι. δεν μετατοπίζεται
Στην περίπτωση β έχουμε μείωση της Κc.
Στην περίπτωση γ έχουμε αύξηση της Κc.
Β3. Είναι η 3-μεθυλο- 2- βουτανόλη και οι συνδυασμοί που προκύπτει είναι:
1ος μεθυλο -προπανάλη και μεθυλομαγνησιοχλωρίδιο
2ος αιθανάλη και ισοπρόπυλομαγνησιοχλωρίδιο
Β4.
α. Σωστό β. Λάθος γ. Σωστό δ. Σωστό ε. Σωστό στ. Λάθος
Β5.
α.v και vi
β. i.ΝαCl , ii. άλας ασθενούς βάσεως με ασθενές οξύ όπου Κα=Κb
και iii. δ/μα μη ηλεκτρολύτη π.χ υδατικό δ/μα ζάχαρης
ΘΕΜΑ. Γ
Γ1.
Α→ CΗ2CΗ2 Ε → CΗ3CΗO
Β→ CΗ3CΗ2Cl Ζ → CΗ3CΗ(OH)CN
Γ→ CΗ3CΗ2 ΜgCl Η → CΗ3CΗ(OH)COOH
Δ→ CΗ3CΗ2OH Θ → CΗ3CΗ(OH)CΗ2 CΗ3
Γ3. To αλκίνιο είναι το C3Η4
ΘΕΜΑ. Δ
Δ1. i. 75% και Kc = 400
iii. Αύξηση των συγκεντρώσεων των Ν2, Η2 και μείωση της συγκέντρωσης ΝΗ3
Δ2. V= 20L και ω = 5
Δ3. pH = 4,5
Δ4. pH = 9
Α1. Δίνονται οι αντιδράσεις:
i. H2S + CaCO3 → CaS + H2O + CO2
ii. 2H2S + SO2 → 2S + 2H2O
iii. H2S + Na → Να2S + H2
Στις i. ii. και iii. η συμπεριφορά του H2S είναι αντίστοιχα.
α. οξειδωτική , αναγωγική , μεταθετική.
β. μεταθετική οξειδωτική , αναγωγική.
γ. μεταθετική , αναγωγική ,οξειδωτική.
δ. αναγωγική , μεταθετική ,οξειδωτική.
Μονάδες 5
Α2. Κατά την πραγματοποίηση της αντίδρασης Η-Η + Ι -I → Η-Ι + Η-I
α. Απορροφάται μόνο θερμότητα. γ. Εκλύεται και απορροφάται θερμότητα.
β. Εκλύεται μόνο θερμότητα. δ. Δεν μπορούμε να γνωρίζουμε.
Μονάδες 5
Α3 . O ατομικός αριθμός στοιχείου, που έχει συμπληρωμένα μονο 3 τροχιακά είναι:
α. 6 β. 9 γ. 8 δ. 15
Μονάδες 5
Α4. Από τις παρακάτω αλκοόλες
i. 3- μέθυλο- 3- εξανόλη. iii. 2- προπανόλη.
ii. 3- μέθυλο- 3- πεντανόλη. iv. 3- μέθυλο - 2- βουτανόλη .
τo ζεύγος που δίνει τα περισσότερα και τα λιγότερα αντίστοιχα ισομερή αλκένια κατά την αφυδάτωση είναι:
α. i - iii. , β. ii - iii. , γ. i - iv. , δ. ii - iv.
Μονάδες 5
Α5. Στην ισορροπία CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) υπό V και θ σταθερά η CCOCl2(g) σίγουρα δεν αυξάνεται όταν :
α. προσθέσω COCl2(g) δ. προσθέσω CO(g) , Cl2(g) και COCl2(g).
β. προσθέσω CO(g) ε. αφαιρέσω COCl2(g)
γ. προσθέσω Cl2(g)
Μονάδες 5
ΘΕΜΑ B
Β1. α. Σε ένα πολυηλεκτρονικό άτομο, οι κβαντικοι αριθμοί ορισμένων τροχιακών του διαφέρουν κατά 2 , δηλαδή n = l +2 και l = ml +2. Nα βρεθεί ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που έχουν τα τροχιακά αυτά, όταν το άτομο βρίσκεται στη θεμελιώδη του κατάσταση.
β. Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται 1mol Α και 1mol Β και πραγματοποιείται η αντίδραση Α + Β → 2Γ.
Πειραματικά μετρήθηκε το ποσό της θερμότητας που εκλύεται και βρέθηκε 50kJ.
Είναι σωστό ότι η θερμοχημική εξίσωση είναι Α + Β → 2Γ , ΔΗ = -50kJ.
Μονάδες 2+2=4
Β2. Δίνεται η Χ.Ι. : C(s) + CO2 2CO ΔΗ = x kJ . H Ea= 150kJ/mol και η E΄a= 60kJ/mol. Να βρείτε το x και να απαντήσετε στα παρακάτω ερωτήματα.
Ποια επίδραση έχουν στη θέση της Χ.Ι. οι παρακάτω μεταβολές:
α. προσθήκη CO υπό V και θ σταθερά. στ. αφαίρεση μέρους του C (V ,θ σταθ) .
β. μείωση θερμοκρασίας υπό V σταθερό. ζ. αύξηση όγκου υπό θ σταθερά.
γ. αύξηση θ και V συγχρόνως. η. προσθήκη σταγόνων δ/τος ΝαΟΗ (V ,θ σταθ).
δ. προσθήκη He, υπό V και θ σταθερά. θ. προσθήκη CaCO3 υπό V και θ σταθερά.
ε. προσθήκη He, υπό P και θ σταθερά ι. προσθήκη καταλύτη
Σε ποιες από τις παραπάνω περιπτώσεις έχουμε μεταβολή της Κc και τι μεταβολή είναι αυτή;
Μονάδες7
Β3. Μια ένωση του τύπου C5H12O αντιδρά με Να, και έχει ένα μονο στάδιο οξείδωσης, με αφυδάτωση της σε αλκένιο και στη συνέχεια με ενυδάτωση του αλκενίου λαμβάνεται αλκοόλη που δεν οξειδώνεται ποιος ο Σ.Τ της ένωσης και από ποιούς συνδυασμούς Grignard – καρβονυλικών ενώσεων προκύπτει; Να γράψετε τις σχετικές αντιδρασεις.
Μονάδες 4
Β4. Βρείτε το σωστό ή λάθος αιτιολογώντας.
α. Τα δ/τα των οξέων ΗCl , ΗΑ και ΗΒ με Κa (ΗΑ) >Κa (ΗΒ) , έχουν τον ίδιο όγκο και το ίδιο pH. Tα mol του στερεού ΚΟΗ που απατιούνται για πλήρη εξουδετέρωση, είναι αντίστοιχα
n1< n2 < n3
β. Στους 25oC είναι Kw = 10-14 ενώ στους 60 οC Kw = x. Διάλυμα με pΗ =7 στους 60 oC είναι ουδέτερο.
γ. Ένα διάλυμα περιέχει τα οξέα ΗΑ και ΗΒ , για τα όποια βρέθηκε αΗΑ = αΗΒ.
Τα οξέα ΗΑ και ΗΒ είναι της ίδιας ισχύος.
δ. Σε υδατικό διάλυμα HF προσθέτουμε υδατικό δ/μα NaCl. Το pΗ του διαλύματος αυτού δεν μεταβάλλεται.
ε. Σε υδατικό διάλυμα HCl προσθέτουμε στερεό NaF. Το pΗ του διαλύματος αυτού θα αυξηθεί.
στ. Το pH διαλύματος που παρασκευάζεται από ανάμιξη ίσων όγκων δύο διαλυμάτων HCl με pH = 2 και pH = 3 αντίστοιχα, είναι 2,5.
Μονάδες 6
Β5. α. Ποια από τα παρακάτω δ/τα δεν είναι ρυθμιστικά;
i. HCN - ΝαCN iv. CH3NH2 – CH3NH3Cl
ii. NH3 – NH4NO3 v. H2SO4 – NαΗSO4
iii. H2CO3 - NαΗCO3 vi. NαH2PO4 - Nα2PO4
β. Σε υδατικό δ/μα Α ενώ κάνουμε αραίωση με προσθήκη νερού, το ρΗ παραμένει σταθερό. Αναφαίρετε τρεις περιπτώσεις που μπορεί που μπορεί να συμβαίνει αυτό.
Μονάδες 2+2= 4
ΘΕΜΑ Γ
Γ1. Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών:
HCl Mg αν. αιθ. (E) Η2Ο
(B) (Γ) [ενδ. προϊόν] (Θ)
CνΗ2ν (Α)
Η2Ο (Δ) Cu/3200C (E) HCΝ (Ζ) Η2Ο/Η+ (H)
Η2SO4
Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των A , B , Γ, Δ , E , Z , Η και Θ, αν η (Η) χαρακτηρίζεται από ιδιότητες οξέος και 2οταγούς αλκοόλης.
Μονάδες =8
Γ2. Nα γράψετε τις αντιδρασεις
(Δ) + Cl2 →
(Ε) + AgNO3 + NH3 →
(H) + KMnO4 + H2SO4 →
(Θ) + I2 + NaOH →
Νi
(Z) + H2 →
Μονάδες =5
Γ3. Μίγμα ισομοριακό των αερίων C2Η4 και CνΗ2ν-2 συνθερμαίνεται με Η2 παρουσία Νi και το προϊόν της υδρογόνωσης, για να κορεσθεί πλήρως απαιτεί 200ml δτος Βr2/CCl4 8%w/v.
Αν καίγαμε το προϊόν της υδρογόνωσης, πριν τη διαβίβαση του στο δ/μα του Βr2/CCl4 θα παίρναμε 11,2L CO2 σε STP και 10,8g Η2Ο . Να βρεθεί ο Μ.Τ του CνΗ2ν-2.
Μονάδες =12
ΘΕΜΑ Δ
Δ1. Σε δοχείο όγκου 10L διαβιβάζονται κατάλληλα κ mol Ν2 και λ mol Η2 , οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση Ν2 + 3Η2 2ΝΗ3 ΔΗ< 0
H αντίδραση φθάνει σε Χ.Ι. εντός 10min με μέση ταχύτητα 0,01Μ min-1 και οι βαθμοί μετατροπής των Ν2 και Η2 είναι αντίστοιχα αΝ2 = 0,5 και αΗ2= 0,75.
i. Να βρεθεί η απόδοση της αντίδρασης και η Kc.
ii. Να παραστήσετε γραφικά για τα τρία σώματα τις καμπύλες αντίδρασης.
iii. Αν 10min μετά την αποκατάσταση της 1ης ΧΙ. αυξήσουμε την θερμοκρασία , να αποτυπώσετε γραφικά τις μεταβολές στις καμπύλες αντίδρασης.
Δ2. Ποσότητα ΝΗ3 ίση με αυτή που υπάρχει στην 1η ΧΙ. , διοχετεύεται σε δοχείο που περιέχει καθαρό Η2Ο και δημιουργείται διάλυμα Δ όγκου VL και το pH βρίσκεται 11.
Στο διάλυμα Δ διοχετεύονται αρχικά 22,4L ΗCl (STP)(χωρίς ΔV) και το pHγίνεται 9. Να βρείτε τον όγκο V του δ/τος Δ. Στην συνέχεια διοχετεύονται άλλα 22,4 L HCl (STP) ( πάλι χωρίς ΔV) και το pΗ γίνεται ω. Να βρείτε το ω.
Δ3. Στο παραπάνω δ/μα που έχει pH=ω προσθέτουμε 54g HCN (χωρίς ΔV) . Να βρεθεί το PH του δ/τος που προκύπτει. Δίνεται Κα (HCN)=9.10-9
Δ4. Από το δ/μα της ΝΗ3 που έχει pH=3, παίρνουμε 100ml και διαβιβάζουμε ΗCl(g) (χωρίς ΔV) όποτε προκύπτει ρυθμιστικό δ/μα το οποίο ογκομετρούμε με πρότυπο ΝαΟΗ 0,1Μ για να βρούμε τη CNH4Cl.
Να βρεθεί το PH του ρυθμιστικού δ/τος , αν το για το τελικό σημείο καταναλωθήκαν 50 mL του πρότυπου δ/τος ΝαΟΗ.
KAΛΗ ΤΥΧΗ
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΘΕΜΑ Α
Α1. - γ, Α2. - γ, Α3. -γ, Α4. - α, Α5. - ε,
ΘΕΜΑ Β
Β1. α. 6 ηλεκτρόνια
β. Είναι σωστό
Β2. x=90kJ
α. αριστερά στ. δεν μετατοπίζεται
β. αριστερά ζ. δεξιά
γ. δεξιά η. αριστερά
δ. δεν μετατοπίζεται θ. δεξιά
ε. δεξιά ι. δεν μετατοπίζεται
Στην περίπτωση β έχουμε μείωση της Κc.
Στην περίπτωση γ έχουμε αύξηση της Κc.
Β3. Είναι η 3-μεθυλο- 2- βουτανόλη και οι συνδυασμοί που προκύπτει είναι:
1ος μεθυλο -προπανάλη και μεθυλομαγνησιοχλωρίδιο
2ος αιθανάλη και ισοπρόπυλομαγνησιοχλωρίδιο
Β4.
α. Σωστό β. Λάθος γ. Σωστό δ. Σωστό ε. Σωστό στ. Λάθος
Β5.
α.v και vi
β. i.ΝαCl , ii. άλας ασθενούς βάσεως με ασθενές οξύ όπου Κα=Κb
και iii. δ/μα μη ηλεκτρολύτη π.χ υδατικό δ/μα ζάχαρης
ΘΕΜΑ. Γ
Γ1.
Α→ CΗ2CΗ2 Ε → CΗ3CΗO
Β→ CΗ3CΗ2Cl Ζ → CΗ3CΗ(OH)CN
Γ→ CΗ3CΗ2 ΜgCl Η → CΗ3CΗ(OH)COOH
Δ→ CΗ3CΗ2OH Θ → CΗ3CΗ(OH)CΗ2 CΗ3
Γ3. To αλκίνιο είναι το C3Η4
ΘΕΜΑ. Δ
Δ1. i. 75% και Kc = 400
iii. Αύξηση των συγκεντρώσεων των Ν2, Η2 και μείωση της συγκέντρωσης ΝΗ3
Δ2. V= 20L και ω = 5
Δ3. pH = 4,5
Δ4. pH = 9
Εγγραφή σε:
Αναρτήσεις (Atom)